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    （8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

    共价键
    		H—H
    		N三N
    		N—H
    吸收的能量/kJ
    		      436
    		      946
    		     391
    (1) 1mol N2完全反应为NH3            （填：吸收或放出）            kJ能量
    （2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是                                                       


    （1）      放出，92；
    （2）      该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量叫做键能，已知Cl-Cl键的键能为247kJ/mol．下列有关键能的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拆开1mol共价键所需吸收的能量如表：
    共价键 H-H N三N N-H
    吸收的能量/kJ       436       946      391
    （1）1mol N2完全反应为NH3
    放出
    放出
    （填：吸收或放出）
    92
    92
    kJ能量
    （2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是
    该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值
    该反应为可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度，因此放出的热量总是小于理论计算值
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：

         

    共价键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能（kJ·mol-1）

    436

    945

    391

        （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

        （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________；

        （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是   （    ）

            A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

            如此选择的理由_________________________________________________；

         ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.                                        

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

    B.当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态。

    C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

    D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。

    E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

    F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

    G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

    H.氢能源属于化石能源.

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省高一下学期期中考试化学（理科班）化学卷 题型：填空题

    （8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

    共价键

    H－H

    N≡N

    N－H

    吸收的能量/kJ

    436

    946

    391

    （1）1mol N2完全反应为NH3      （填：吸收或放出）      kJ能量

    （2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是                               。

     

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