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    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

    A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L

    B．甲酸能与水以任何比例互溶

    C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

    D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

     

    A

    【解析】解答本题时注意以下两点：

    (1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离；

    (2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练9-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol

    电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

    A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液

    B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

    C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液

    D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐

    溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（ ）

    A．BX B．AX C．AY D．BY

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（ ）

    A．将水加热，平衡正向移动，KW变小

    B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

    C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推断中正确的是（ ）

    A．醋酸甲中H＋的物质的量是醋酸乙中的10倍

    B．醋酸乙的电离程度比醋酸甲大

    C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积之比为10∶1

    D．甲、乙溶液加水稀释，当pH相等时甲需加更多的水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和

    活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    　　　　　物质

    n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

     

    (1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式： 。

    (2)上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。

    ①计算K1＝ 。

    ②根据上述信息判断，T1和T2的关系是 (填序号)。

    a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较

    (3)在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 (填序号)。

    a．增大c(NO) b．增大压强

    c．升高温度 d．移去部分F

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L－1)

    0.8

    1.24

    1.24

     

    下列说法正确的是（ ）

    ①平衡后升高温度，平衡常数＞400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1

    A．①②④⑤ B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A．氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色

    B．将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋

    C．500 ℃时比室温更利于合成氨

    D．乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语的使用正确的是（ ）

    A．CH4分子的比例模型：

    B．NH3的电子式：

    C．Cl－的结构示意图：

    D．CO2的结构式：O＝C＝O

     

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