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    同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
    实验一：说明氯的氧化性强于碘．
    Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
    用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-

    Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
    5
    5
    Cl2
    Cl2
    +
    1
    1
    I2+
    6
    6
    H2O
    H2O
    →
    2
    2
    HIO3+
    10
    10
    HCl
    HCl

    Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：
    同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
    下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
    通入 Cl2 后：
    Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是
    烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
    烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
    ． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
    NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是
    液体不能充满烧瓶
    液体不能充满烧瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响
    探究温度对H2O2分解反应速率的影响

    实验
    实验结论 结论：
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快

    FeCl3在实验中的作用为：
    催化剂
    催化剂
    反应方程式
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    Ⅱ．
    实验目的 探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验 现象 离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，
    振荡后加入CCl4，振荡、静置    		 （1）溶液分层，上层几
    乎无色，下层为橙色．
    （2）
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色
    		 （1）
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

    （2）
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，
    振荡后加入少量CCl4，振荡、静置    		 / （3）
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    实验结论并从原子结构上解释原因
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱
    Ⅲ．
    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
    （1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为
    C
    C
    （填选项字母）．
    A．碘水                    
    B．淀粉碘化钾溶液
    C．新制氯水和四氯化碳            
    D．食盐水
    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
    D
    D
    ．
    A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下
    ．
    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为
    90
    90
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    III．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    IV．…
    （1）烧瓶A制取气体的化学方程式是
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ．
    （2）证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是
    淀粉KI试纸变蓝
    淀粉KI试纸变蓝
    ．
    离子方程式：
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
    ．
    （5）D中溶液发生反应的离子方程式是
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    ．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下
    电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，
    电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，
    ，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径依次增大B、金属性逐渐增强C、非金属性逐渐减弱D、原子得电子能力逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的原子结构决定元素的性质和在周期表中的位置．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A、同主族元素从上到下，单质的密度逐渐降低B、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性逐渐增强C、元素周期表中同一主族元素既含有非金属元素又含有金属元素D、同周期元素（除O族元素外）从左到右，其氧化物对应水化物酸性逐渐增强

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