精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列金属用热还原法冶炼的是( )

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】金属的冶炼根据金属性强弱不同一般有电解法、热还原法、热分解法等。

ANa为活泼金属,较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼,在加热条件下难以分解,A错误;

BAg为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,B错误;

CFe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还原剂(CCOH2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来,C正确;

D、汞为不活泼金属,可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,D错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。当左边充入1molN2,右边充入8gCOCO2的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,V:V=4:1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中COCO2的物质的量比为( )

A. 1:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一铁的氧化物样品50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+则此氧化物为

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1现有下列十种物质:①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液 上述物质中可导电的是________填序号,下同;上述物质中不能导电,但属于电解质的是_______________________

2NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:

NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________

3 mol·L-1 NaHSO42 mol·L-1 BaOH2溶液等体积混合,该反应总的离子方程为___________

3实验室制备少量FeOH3胶体所用的物质有__________填序号,反应的离子方程式为________________________________________________

4某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2MnO4-H2OMn2+H2O2H+,已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式:_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)

A. 乙酸(乙醛):加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热

B. (苯酚):加入溴水,过滤

C. 溴乙烷(溴单质):加入热氢氧化钠溶液洗涤,分液

D. 乙酸乙酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O)

1操作为什么不用硝酸钡溶液,其理由是_______________________________

2进行操作后,如何判断SO42-已除尽,方法是___________________________

3操作的目的是____________,其中涉及到的离子方程式是_______________

4往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________

5NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是

A. 电源中"a"为正极," b"为负极

B. 电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C. A、B两端都必须使用铁作电极

D. B电极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(   )

A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:

①图中A、C分别表示_______________;

②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。

③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H =______KJ/mol;

④已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

查看答案和解析>>

同步练习册答案