A. | 1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA | |
B. | 常温下,16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA | |
C. | 标准状况下,22.4L NO和22.4LO2 混合后所得气体中分子总数为1.5NA | |
D. | 将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA |
分析 A、重水的摩尔质量为20g/mol;
B、氧气和臭氧均由氧原子构成;
C、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡,所以反应后的物质中含有的分子数减小;
D、氯气所处的状态不明确.
解答 解:A、重水(D2O)的相对分子质量为20,1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09mol,含有的质子数和电子数均为0.9NA,故A错误;
B、氧气和臭氧均由氧原子构成,16gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为1 mol,氧原子数为NA,故B正确;
C、根据2NO+O2═2NO2可知:标准状况下,22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O2 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol,但由于NO2气体中存在平衡:2NO2?N2O4,导致分子总数小于1.5 NA,故C错误;
D、缺少温度和压强,无法确定11.2 L Cl2的物质的量,无法确定转移的电子数,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | t1时改变的条件是增大体系的压强 | B. | t2时改变的条件是减小压强 | ||
C. | t3时改变的条件是升高温度 | D. | t4时改变的条件是使用了催化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①中还原产物只有SO2 | |
B. | 反应②中Cu2S只发生了氧化反应 | |
C. | 将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu,需要O21mol | |
D. | 若1molCu2S完全转化为2molCu,则转移电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应 | |
B. | l mol M最多可以与3 mol NaOH反应 | |
C. | M苯环上的一氯取代物有两种不同结构 | |
D. | l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由图中信息可知 HA为强酸,N点为恰好中和 | |
B. | 常温下一定浓度的 MA稀溶液的pH<7 | |
C. | K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) | |
D. | K点对应的溶液中,溶液的pH>13,c(HA)+c(A-)=0.25mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2COOH | B. | CH3COOCH3 | C. | HCOOCH2CH3 | D. | CH3COCH2OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通过品红溶液 | |
B. | 通过澄清石灰水 | |
C. | 先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 | |
D. | 先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液 |
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