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    8．下列因素一定会使化学反应速率加快的是（　　）
    ①增加反应物的物质的量  
    ②升高温度  
    ③缩小容器的体积  
    ④加入生成物．
    A．①②④B．②④C．①②③D．只有②

    分析 一般来说，升高温度、增大浓度、加入催化剂以及增大反应气体的压强，可增大反应速率，注意增大压强时，反应物的浓度增大，反应速率才能增大，以此解答．

    解答 解：①如果为固体，增大反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故错误；
    ②升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故正确；
    ③缩小容器的体积，对于非气体的反应，是不会改变反应速率的，如在反应体系中加入惰性气体，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故错误；
    ④加入生成物，如果为固体，增大生成物的量，浓度不变，反应速率不变，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3的过程如下：

    完成下列填空：
    （1）酸浸中产生的气体是NO、NO2（填化学式）
    （2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净．
    （3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：温度和pH，并任选其中一个因素，说明其原因温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或：pH过低，得不到碱式碳酸铜，pH过高则生成氢氧化铜．
    （4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（OH）2CO3，写出该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
    （5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL．实验中反应的离子方程式为：
    2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
    I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    ①样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是若溶液酸性过强，则2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
    ②产品中Cu的含量为0.064cv/m（用含m、c、v的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．第一主族的元素称为碱金属
    B．第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

    （1）E装置中氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
    （2）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为C6H12．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2．
    （3）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为D→C→E→B→A（请按ABCDE的方式填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．
    主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③ ④⑤
    3⑥⑦⑧⑨
    （1）①②⑥⑦中原子半径最小的是N（填元素符号）；
    （2）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
    （3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
    （4）写出由⑤形成的单质Ne（填化学式符号）；
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．草酸是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸，但在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石．某化学研究小组为了研究草酸，查阅资料获取了以下信息．
    ①草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易升华，易溶于水．
    ②草酸晶体受热脱水，170℃以上分解产生CO、CO2和H2O．
    ③草酸为二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．
    ④草酸的钠盐和钾盐易溶于水．
    （1）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO2，按照如下图所示的装置进行实验．装置B中可观察到的现象是产生气泡并出现浑浊．但研究小组指导老师认为实验方案欠妥，要求改进实验．小组同学一致同意在A、B之间再加入一个实验装置C，其作用是除去挥发出的草酸，防止对CO2检验的干扰，请在下图方框中画出该装置，并标明所需试剂．

    （2）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO，按照（1）实验中的装置A、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    实验装置依次连接的合理顺序为A→C→F→D→G→H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    （3）经过实验（1）和（2）证明草酸晶体受热分解产生了CO和CO2．请写出草酸晶体受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
    （4）为了测定某草酸溶液的物质的量浓度，该小组查阅文献发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液可以氧化草酸并放出CO2，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．若利用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点判断方法是当滴加至最后一滴时，溶液略显紫色，且半分钟内不变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．依据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）
    A．已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
    B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）+c （CO32-）=c（Na+）
    C．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，水的电离程度减小
    D．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．对装置加以联接，则联接后的装置叫原电池．电极反应式：锌板：Zn-2e-=Zn2+；铜板：2H++2e-=H2↑．
    （2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出O2．该装置叫电解池．电极反应式，a极：Cu2++2e-=Cu b极：4OH--4e-=O2↑+2H2O．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不变），加入一定量的CuO（填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    ①共价键一般有方向性和饱和性 
    ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 
    ③晶体中微粒呈周期性有序排列，有自范性 
    ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 
    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键 
    ⑥NaCl、NH3、NO2都易溶于水，但原因不完全相同．
    A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

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