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    充满NO2的试管倒立于水槽中，最后剩余气体占试管容积的多少？所得溶液的物质的量浓度是多少？(标准状况下)

    答案：
    解析：

    　　答案：剩余气体的体积占试管容积的1/3．HNO3的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1．

    　　解析：根据3NO2＋H2O2HNO3＋NO，NO不溶于水，因此，剩余气体的体积占试管容积的1/3．设试管容积为V L，NO2的物质的量＝V L/22.4 mol·L－1，HNO3的物质的量＝2/3×V L/22.4 mol·L－1．其物质的量浓度＝2/3×V/22.4 mol·L－1÷2/3 L＝1/22.4 mol·L－1．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    操作和现象 结论
    A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O2
    B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应
    C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性
    D 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的
    2
    3
    处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管    		 从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示．其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对实验现象的描述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

     

    操作和现象

    结论

    A

    切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

    Na在空气中会生成Na2O2

    B

    铝箔插入浓硝酸中，无明显现象

    铝与浓硝酸不反应

    C

    SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

    SO2具有漂白性

    D

    将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

    从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

     

    操作和现象

    结论

    A

    切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

    Na在空气中会生成Na2O2

    B

    铝箔插入浓硝酸中，无明显现象

    铝与浓硝酸不反应

    C

    SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

    SO2具有漂白性

    D

    将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

    从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

     

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