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【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 molL-1,25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R)

C. 通入HCl, R的水解程度增大,HR的电离常数减小

D. 未加HCl和NaOH时,溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)

【答案】C

【解析】A、AH+浓度最大,对水的电离程度抑制作用最强,CpH=7,对水的电离程度无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,选项A正确;B、根据图像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),选项B正确;C、B、温度不变,HR的电离常数不变,选项C不正确;D、未加HClNaOH时,溶质为HRNaR,有图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),选项D正确。答案选C。

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