【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 molL-1,25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是
A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)
C. 通入HCl, R-的水解程度增大,HR的电离常数减小
D. 未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)
【答案】C
【解析】A、A点H+浓度最大,对水的电离程度抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离程度无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,选项A正确;B、根据图像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),选项B正确;C、B、温度不变,HR的电离常数不变,选项C不正确;D、未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,有图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),选项D正确。答案选C。
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【题目】下列离子方程式中正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应:Ag++ Cl-= AgCl↓
C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H+ + OH-= H2O
D. Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
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【题目】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
A. 氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D. 氯水中加入有色布条,布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
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【题目】化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识 B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸
C. 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水 D. 不锈钢的防腐原理与电化学有关
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【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用,含有以上所说的两种作用的晶体是( )
A. SiO2晶体 B. CCl4晶体
C. MgCl2晶体 D. Al2O3晶体
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【题目】下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是:
A. Al3+ OH- S042- B. MnO4- OH- K+
C. Na+ Ba2+ OH- D. K+ H+ HCO3—
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【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是
A. 乙烯分子中碳碳键的键能是乙烷分子中碳碳键的2倍,因而乙烯比乙烷稳定
B. 石油裂化的目的是为了将直链烃转化为芳香烃
C. 分子式为C4H8O2的有机物,存在含有六元环的同分异构体
D. 有机物不能发生氧化反应,但可以发生消去反应、取代反应和加成反应
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