(1)常温下.已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8.则溶液的pH= ．①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合,反应的离子方程式为 ,混合溶液中.各离子的物质的量浓度大小关系是 ,②0.2mo?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H+)+c(HA)-c(OH-) mol?L-1．(2)t� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，则溶液的pH=

．
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为

；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是

；
②0.2mo?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）

mol?L^-1．
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=

．
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=

；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是

．

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，则c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，依据PH=-lgc（H⁺）计算；
①根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小；
②根据电荷守恒与微粒守恒判断；
（2）pH=2的H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度为10^-2mol/L，设该温度下水的离子积常数K_w=10^-a，则pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：

10-a

10-11

mol/L，据此计算出a即可；
①根据硫酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量判断过量，然后计算出反应后溶液中氢离子浓度，最后计算出其余的pH；
②混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量；

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，则c（OH^-）=10^-11mol/L，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，依据PH=-lgc（H⁺）=3，
故答案为：3；
①pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，反应为：HA+OH^-=A^-+H₂O；溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：HA+OH^-=A^-+H₂O；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②0.2mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由物料守恒有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=

×0.1mol/L=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
（2）设该温度下设该温度下水的离子积常数K_w=10^-a，pH=2的H₂SO₄溶液中氢离子的浓度为10^-2mol/L，
pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，则氢氧根离子浓度为：

10-a

10-11

mol/L=10^（11-a）mol/L，
等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，即10^-2mol/L=10^（11-a）mol/L，解得a=13，
水的离子积常数K_w=10^-13；
故答案为：10^-13；
①100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，
100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1mol=0.04mol，
两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：

0.04mol-0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
根据水的离子积常数K_w=10^-13可得，溶液中氢离子浓度为：

10-13

0.1

mol/L=10^-12mol/L，该溶液的pH=12，
故答案为：12；
②若1体积pH₁=pH_a的稀硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10^-pH_a mol/L，10体积pH₂=b的某强碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10^pH_b-13 mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以1×10^-pH_a mol/L=10×10^pH_b-13 mol/L，所以pH_a+pH_b=12，
故答案为：pH_a+pH_b=12；

点评：本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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