【题目】科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙,下列实验方法或操作正确的是( )
A.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀硫酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的外焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.两种互不相溶的液体,如汽油和水,可通过分液方法分离
D.用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
B. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 若阴极转移2mol电子,则负极消耗5.6LCH4
D. 污水中最终会产生Fe(OH)3,吸附污物而形成沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列四种溶液中: ① pH=0的盐酸、② 0.1mol·L-1的盐酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是
A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】加成反应是有机化学的一类重要的反应,下列反应属于加成反应的是 ( )
A. 乙醇与金属钠作用
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
D. 油脂在碱性条件下加热,制取肥皂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为了回收利用含钢催化剂(V2O5、VOSO4及不溶性杂质),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。该工艺的主要流程如图所示:
已知:部分含钒物质在水中的溶解性:
物质 | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 难溶 | 可溶 | 难溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法,反应的化学方程式为:___________
(2)V2O5通常用作为反应2SO2+O22SO3的理想催化剂,其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因,其过程可用两个化学方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
(3)反应①的目的是_________.
(4)将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化,氯元素被还原为最低价,其反应的离子方程式为______.
(5)反应③的沉淀率(又称沉钒率) 是回收钒的关键之一,下图是反应温度与沉钒率的关系图,则控制温度的方法是____________.
(6)反应④在NH4VO3的焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标) 随温度变化的曲线如图2所示,则其分解过程中_______(填字母代号)。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3, 再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O 和NH3
D.同时分解失去H2和N2和H2O
(7)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为__________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。
(1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。
(2)NF3的分子构型为__________,NO3-的空间构型为______,1molNO3-中含有的σ键的数目为:_________。
(3)氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式________。
(4)元素第一电离能的大小:As______(填“”或“=”)Ga,原因是__________。
(5)相同条件下,在水中的溶解度:NH3(填“”或“=”)PH3,原因是__________。
(6)已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为________,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm(用含c的式子表示),砷化镓的密度为_______g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga-70,As-75)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是( )
A.相同条件下体积一定相同
B.氧原子个数一定相同
C.分子个数一定相同
D.质量比是22:9
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼、铝属元素周期表IIIA短周期元素。回答下列问题:
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为__________,其第一电离能比Be ________(填“大”或“小”)。
(2)氨硼烷(NH3BH3)是最具潜力的储氢材料之一,分子中存在配位键,能体现配位键的结构式为__________,与氨硼烷互为等电子体的烃的分子式为__________。
(3)插图 | (4)插图 | (5)插图 |
(3)常温常压下硼酸晶体为结构层状,其二维平面结构如图所示:
硼酸的化学式为__________,B原子的杂化类型为_______。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:_____________________________________。
(4)8-羟基喹啉铝是一种黄色粉末,它是OLED中的重要发光材料及电子传输材料,其微观结构如图所示,8-羟基喹啉铝中存在的化学键为______________。
A.金属键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.π键
(5)金属铝晶体中原子呈面心立方紧密堆积(如上图)。该晶胞空间利用率为_________________(用含π的代数式表示);铝的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德罗常数为NA,依此可计算出Al原子半径r(Al)=__________cm.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应:3X2+6OH5X+XO3—+3H2O”。
回答下列问题:
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?_____(填“能”或“不能”,下同),理由是_____________。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?________,理由是____________________________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?________,理由是______________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com