Question

将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H₂的物质的量为（　　）

• A、0.36mol
• B、0.54mol
• C、0.35mol
• D、0.48mol

Answer 1

分析：金属与酸发生反应为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，加入氢氧化钠溶液发生反应：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，根据（Mg、Al）→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃）的质量变化计算OH^-的物质的量，由电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根的物质的量，进而可计算生成氢气的物质的量．

解答：解：当加入240mL 3mol?L^-1lNaOH溶液时，镁铝恰好沉淀，
则有Mg、Al→（Mg（OH）₂、Al（OH）₃），质量增加的部分为OH^-的质量，
n（OH^-）=

19.4g-7.5g

17g/mol

=0.7mol，
Mg、Al失去电子的物质的量等于OH^-的物质的量，则失去电子的物质的量为0.7mol，
所以生成氢气的物质的量=

0.7mol

2

=0.35mol，
故选C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是确定氢氧根的物质的量等于金属提供电子的物质的量，注意守恒思想的应用．