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    17．现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图
    （1）该反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE
    （3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始
    （4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
    ①调整量筒内外液面调试使之相同
    ②使试管和量筒内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内气体的体积．
    （5）若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$
    （6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值偏高．

    分析 通过所提供的药品和仪器可知，实验原理为：将稀硫酸与锌片在③中充分反应，产生的氢气从D通入C，通过B将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，据此分析．
    （1）发生的反应即锌和稀硫酸的反应；
    （2）根据实验原理来分析仪器的连接顺序；
    （3）保证不漏出氢气即保证在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触；
    （4）从气体的热胀冷缩和读量筒中气体体积的方法两方面进行分析；
    （5）根据提供的数据可知产生的氢气的量，再根据相对原子质量在数值上等于摩尔质量，而摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算；
    （6）根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$，通过分析各种操作失误对所测量的氢气体积的影响来分析．

    解答 解：（1）发生的反应即锌和稀硫酸的反应，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
    （2）将稀硫酸与锌片在③中充分反应，产生的氢气从D通入C，通过B将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，故装置的连接顺序为：DCBE，故答案为：DCBE；
    （3）操作中，要保证不漏出氢气，则在塞紧活塞前不让锌和硫酸接触，具体操作为：连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始，故答案为：连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始；
    （4）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，所以正确的顺序为：②①③；
    故答案为：②①③；
    （5）根据提供的数据可知产生的氢气的量为VmL，即生成的氢气的物质的量n=$\frac{V×10{\;}^{-3}L}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22400}$mol，而根据反应可知，1mol锌～1mol氢气，故反应掉的锌的物质的量n=$\frac{V}{22400}$mol，由于相对原子质量在数值上等于摩尔质量，而锌的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{wg}{\frac{V}{22400}mol}$=$\frac{22400w}{V}$g/mol，故锌的相对原子质量为$\frac{22400w}{V}$，
    故答案为：$\frac{22400w}{V}$；
    （6）由于摩尔质量M=M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22400w}{V}$g/mol，假如锌片含不与酸反应的杂质，则测得生成的氢气的体积v偏小，则M偏高；若气密性不好，则测得生成的氢气的体积v偏小，则M偏高，故答案为：偏高，偏高．

    点评 本题考查了排气量气装置，要注意的是锌和硫酸的反应，注意根据公式来分析误差，综合性较强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列10种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
    其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩；属于非电解质的是⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．
    请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不规定填满）．
    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次，写出发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O；欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，可观察到有砖红色沉淀产生．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，
    请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液在本实验的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）填写以下符号的中文名称：n物质的量，M摩尔质量，Vm气体摩尔体积，其单位是L/mol，cB物质的量浓度，其单位是mol/L．
    （2）常见物质类别中，酸、碱、盐是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质．
    （3）0.5molN2在标准状况下占有的体积为11.2L．
    （4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2，该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（　　）
    编号①②③④
    气体MH2SNH3HINO
    气体NSO2HClCl2O2
    A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
    （1）反应①中的△H=-99kJ/mol．
    （2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．

    ①T℃时，状态Ⅰ的条件下达到平衡时，反应②的平衡常数K=0.5；
    ②若其它条件不变，仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
    ③若其它条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
    ④若状态Ⅱ、状态Ⅲ的平衡常数分别为K2和K3，则K2＞K3（填“＞”“＜”“=”）．
    ⑤一定温度下，若反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc
    a．甲醇和水蒸气的体积比保持不变     b．容器中压强保持不变
    c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）        d．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    ②M是含有极性键的非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为正四面体，W分子的空间构型为V形．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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