【题目】欲配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，完成下列步骤：
（1）用电子天平称取NaHCO3固体______________g；
（2）将称好的NaHCO3固体放入______________，加适量的蒸馏水将其___________；
（3）待溶液_____________后，将溶液沿着______________移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失任何一点液体，否则会使溶液的浓度偏_________（高或低）；
（4）用少量蒸馏水冲洗_______________2-3次，将洗涤液移入______________中；
（5）向容量瓶内加水至距离刻度线______________时，改用________________小心加水至___________________，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_________（高或低），应该_____________；
（6）最后盖好瓶盖，___________，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签。
【答案】2.100 烧杯 溶解 冷却至室温 玻璃棒 低 烧杯内壁和玻璃棒 容量瓶 1cm-2cm 胶头滴管 溶液的凹面底部正好跟刻度线相切 低 重做 摇匀
【解析】
⑴配制0.1mol/L的NaHCO3溶液250mL，需要的NaHCO3的物质的量
，质量
,故答案为：2.100g；
⑵将称好的NaHCO3固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水将其溶解，故答案为：烧杯；溶解；
⑶待溶液冷却至室温后，将溶液沿着玻璃棒移入250mL容量瓶中，在操作过程中不能损失任何一点液体，损失液体，实质就是溶质物质的量减少，浓度偏低，故答案为：冷却至室温；玻璃棒；低；
⑷用少量蒸馏水冲洗玻璃棒或烧杯内壁2-3次，将洗涤液移入容量瓶中，故答案为：烧杯内壁和玻璃棒；容量瓶；
⑸向容量瓶内加水至距离刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液的凹面底部正好跟刻度线相切，若加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，应该重做，故答案为：1cm-2cm；胶头滴管；溶液的凹面底部正好跟刻度线相切；低；重做；
⑹最后盖好瓶盖，摇匀，然后将配好的溶液移入试剂瓶中，贴好标签，故答案为：摇匀；
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【题目】已知某温度下：
△H=-92.4kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A. A中放热92.4kJ
B. B中放热46.2kJ
C. A中热量变化值等于B中的2倍
D. A中热量变化值大于B中2倍
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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_____________。
（2）“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_______。
（5）若“滤液②”中
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有
沉淀生成？ ________（列式计算）。
的Ksp分别为
（6）写出“高温煅烧②”中由
制备
的化学方程式___________。
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【题目】氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：
（1）氮气的电子式________________ ，氨的结构式__________________；
（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式___________________________________________；
（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
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【题目】硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。
（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
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【题目】实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂。
（1）现在实验室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。
①该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L；
②现要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，请回答如下问题：需要量取浓硫酸的体积为________（保留一位小数）．在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有__________。
（2）有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO2而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。
称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：
待测溶液中氢氧化钠的浓度为_____________mol/L；
样品中氢氧化钠的质量百分数为______________。
由此，该同学得出结论：样品已部分变质.
①请你对实验进行评价（假定实验操作过程准确无误）：_________
A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测
B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测
C．若样品中混有少量氢氧化钾，也能使其质量百分数变小
②在用氢氧化钠固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成氢氧化钠质量百分数偏小的是________（填字母）。
A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量
B．在溶解过程中，有少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平
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【题目】如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是
A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇
B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C. 负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+
D. 正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—
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【题目】I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；
步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
请回答下列问题
(1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。
(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)
A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品
B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4
C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4
D.该步骤只除去了可能残留的溴
(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：
物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
Y4- | 无色 | MgY2- | 无色 |
In | 纯蓝色 | MgIn- | 酒红色 |
反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。
Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。
(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。
(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。
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