【题目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：____________。
(2)上述实验数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____________。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)
l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
【答案】 保温，防止热量散失 偏小 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH =－56.8kJ/mol abc CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+165kJ·mol－1 +46.5
【解析】试题分析：本题考查中和热的测定和误差分析，盖斯定律的应用和反应热的计算。
（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，由于铁易导热，导致热量散失，求得的反应热数值偏小。
③反应生成n（H2O）=2n（H2SO4）=2
0.25mol/L
0.05L=0.025mol，若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，则生成1molH2O放出的热量为1.42kJ
0.025=56.8kJ，则表示中和热的热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH =－56.8kJ/mol。
（2）56.8kJ/mol
57.3kJ/mol，中和热数值偏小。a项，实验装置保温、隔热效果差，导致中和热数值偏小，有可能；b项，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，多次打开烧杯上的盖板，热量散失，导致中和热数值偏小，有可能；c项，用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，温度计上残留的NaOH与H2SO4反应散失一部分热量，导致中和热数值偏小，有可能；答案选abc。
(3)①将两个热化学方程式编号：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol（①式）；CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol（②式），运用盖斯定律消去CO，将①式
2-②式得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=（+206.2kJ/mol）
2-（+247.4kJ/mol）=+165kJ/mol，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝+165kJ·mol－1。
②NH3(g)
l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=3E（N-H）-1/2E（N
N）-3/2E（H-H）=3
391kJ/mol-1/2
945kJ/mol-3/2
436kJ/mol=+46.5kJ/mol。
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【题目】下列说法正确的是
A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
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【题目】下列叙述正确的是
A. 用分液漏斗可分离乙酸和乙醇
B. 当光束通过硫酸铜溶液时能产生丁达尔效应
C. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
D. 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中不含钾离子
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【题目】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、乙 ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应②；
反应③；
反应⑥ ．
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. H2O的摩尔质量是18 g
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【题目】下列解释事实的方程式正确的是( )。
A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
C. FeI2中加入过量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【题目】在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列选项不正确的是( )。
A. 溶质的质量分数为w＝
B. 用水稀释该溶液，OH－的物质的量增加
C. 该溶液中共有6种微粒
D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
（1）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧
（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为 ．
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