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    11．在一定温度下，向aL密闭的容器中加入1 molX气体和1 molY气体，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
    D．单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边气体的计量数相等，所以压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；
    B、容器内各物质的浓度不随时间变化，说明达平衡状态，故B正确；
    C、当体系达平衡状态时，容器内各物质X、Y、Z的浓度之比可以为1：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
    D、单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ，都反映正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．
    （1）经分析知，甲池是电解池（填“原电池”或“电解池”）；乙池中，银电极为阳极（填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”）．
    （2）乙池中银电极的电极方程式为Ag-e-=Ag+，根据题目所示数据，电路中转移了0.05mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
    C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+=H2O
    D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）NH3的电子式为．
    （2）N2H4中N原子可达到8电子稳定结构，N2H4分子中含有的化学键是极性键、非极性键．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示：
    已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．
    （5）肼可做为火箭发动机的燃料，于氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═ -19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A．Q=E2
    B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
    C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
    下列关系式中正确的是（　　）
    A．a＜b＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．滴定管中的液面如图所示，此时的读数为（　　）
    A．12.10mLB．12.00mLC．11.90mLD．11.80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    I．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图1，实验操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液      b．乙醇        c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．
    II．溴乙烷的性质实验
    （4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液
    （5）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热可产生乙烯气体．在进行该实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，图2中右侧试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；左侧试管中水的作用是除去乙醇等杂质干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列混合气体除杂质操作正确的是（　　）（括号内为杂质）．
    A．CO2（HCl）：将气体通入饱和Na2CO3溶液中
    B．Cl2（HCl）：将气体通入饱和食盐水中
    C．NO2（NO）：将气体通入水中
    D．CO2（SO2）：将气体通入澄清石灰水中

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