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    根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
    A、反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
    B、反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
    C、相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
    D、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水合氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝；
    B．⑤为铝热反应，放出大量的热；
    C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0；
    D．①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0．
    解答： 解：A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水合氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A正确；
    B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
    C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；
    D．反应①4HCl（浓）+MnO2 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及电子守恒应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中               
    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中    
    ④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．
    A、①③④⑤B、只有①④
    C、只有②③D、只有③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲配制质量分数为10%的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4?5H2O溶解在90 g水中
    B、将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C、为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名不正确的是（　　）
    A、  2-甲基丁烷
    B、（CH3）2CHCH2CH2OH 1-戊醇
    C、CH3--CH3  1，4-二甲苯
    D、  2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C、焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关分子结构  的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、可能在同一平面上的原子最多有20个
    B、12个碳原子不可能都在同一平面上
    C、所有的原子都在同一平面上
    D、除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4?7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀． 请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：
     
    ；
    （2）上述操作的正确顺序为：
     
    ；
    （3）本次实验用到的仪器有：玻璃棒、
     
    ，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：
     
    ，在移液时玻璃棒的作用是：
     
    ．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会
     
    ；
    （5）用ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=
     
    mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用
     
    （填仪器名称）．
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
    Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+Q kJ
    其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示．
    （1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了6.4g．用CO的浓度变化表示的反应速率υ（CO）=
     
    ．
    （2）反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1
     
    K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是
     
    （填写编号）．
    a．υ（正）先增大后减小
    b．υ（正）先减小后增大 
    c．υ（逆）先增大后减小 
    d．υ（逆）先减小后增大
    表示n（CO2）变化的曲线是
     
    （填写图中曲线的字母编号）．
    （4）能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
     

    a．容器内气体压强不再变化  b．容器内气体的密度不再变化  c．固体的质量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH．

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