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    往等物质的量浓度等体积Al(NO3)3溶液中，分别加入足量Na2S和NaHS固体，均能放出气体H2S，那么理论上放出气体在相同条件下

    [　　]

    A．NaHS较Na2S多

    B．Na2S较NaHS多

    C．相等

    D．无法比较
    答案：A
    解析：

    分析：HS2只需得到一个氢离子即可水解生成H2S；S2需得到2个氢离子即可水解生成H2S；相同量的铝离子水解能提供的氢离子是相等的．


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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

    （1）写出化合物J的电子式：_______________。

    （2）G3+比G2+的稳定性的原因         ，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      （写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为      ，A可与Cu2+形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图                ，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子         

    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。

    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

    ②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期“一诊”模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1）G的基态原子的外围电子排布式为           ，周期表中F属于        区。

    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为               ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为                       

    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______     

    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

    （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液  ②pH=3的乙的水溶液  ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为                        

    （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为                                                                         

    （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________                

    （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___    __

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 

    B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

    （1）写出化合物J的电子式：_______________。

    　　 （2） G3+比G2+的稳定性的原因　　　 ，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　 （写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为　　 ，A可与Cu2+形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图　　　 　　　　，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子　 　　　

    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为

    　　 _________mol（保留2位有效数字）。

    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

    　 ②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

    　 ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

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