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    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取该溶液实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙

    溶液变红色

    ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

    有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

    ③取少量该溶液，加BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

    有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

    （1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

    （2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

    （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________   _          ________

                                                                       。


    答案：（7分）（1）Mg2+、Al3+、NO、SO   

    （2）Fe2+、Ba2+、、HCO     

    （3）焰色反应，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3  


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中氯离子浓度与50mL 1 mol·L-1  AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是   （     ）

     A．150ml 1mol·L-1 NaCl溶液              B．75ml 2mol·L-1  KClO3溶液 

     C．150ml 2mol·L-1  KCl溶液              D．75ml 1mol·L-1  FeCl3溶液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A.KClO3 和SO3 溶于水后能导电，故KClO3 和SO3 为电解质

    B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V 醋酸＜V NaOH

    C.向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成

    D.AgCl 易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag+ )·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

    C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是                 (    )

    A.C(H+)＞C()                      

    B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

    C.C(CH3COOH)＞C()         

    D.C()＋C(OH-)＝0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是                                                             （    ）                                                            

    A． Fe3＋、CI－、Na+、         B． Al3+、Na+、、

    C． Ag+、Na+、、         D． AlO2－、、K＋、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂废水中含5.00×2013-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是                                                 

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

                                                                                   

    （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有                      

    （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          

    GFeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×12－4

    1.7×12－6

    1.5×12－4

    3.0×12－9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶

    ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶

    ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶

    请回答下列问题：

    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为        而除去

    （2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。

    （3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。

    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂      反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）

    （2）O2 (g)= O+2(g)+e-                               H1= 1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)                      H2= - 771.1 kJ·mol-1

    O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-                    H3=482.2 kJ·mol-1

    则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×12-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×12-20。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c()，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列说法中正确的是

    A．此反应的平衡常数K＝

    B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变

    C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小

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