工业上.利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合适的温度下.研究者进行了多次实验.每次实验保持原料气组成(3molCO.3molH2).体积(10L).反应时间等因素不变.实验结果如图所示．下列说法正确的是( )A．X.Y两点对应的CO正反应速率相等B．合成二甲醚的正反应△H＜0C．反应温度应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．

工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH₂）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y两点对应的CO正反应速率相等
	B．	合成二甲醚的正反应△H＜0
	C．	反应温度应控制在260℃～280℃之间
	D．	选择合适催化剂，可以提高CO转化率

分析 A．温度不同，反应速率不同；
B．转化率达到最高点之后，升高温度转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动；
C.240℃～260℃之间转化率最高；
D．催化剂不影响平衡移动．

解答解：A．X、Y两点对应的温度不同，反应速率不同，故A错误；
B．转化率达到最高点之后，升高温度转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，可说明反应为放热反应，故B正确；
C.240℃～260℃之间转化率最高，应控制在此温度区间范围，故C错误；
D．催化剂不影响平衡移动，转化率不变，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学反应平衡移动以及反应速率等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化趋势以及影响因素等知识，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．中学化学常见的有机物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W．
已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$

其合成W的路线如下：

（1）W中含有的官能团名称是酯基、羟基．
（2）G的结构简式是

．
（3）写出反应类型：A→B：加成反应，H→K：消去反应．
（4）K→M的过程中可能有另一种产物M₁，写出在加热条件下M₁与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式

．
（5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式

．
（6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：①与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色 ②能发生水解反应，共有19种（不考虑立体异构），I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列各组物质等物质的量混合，所形成的溶液pH大于7的是（　　）

	A．	BaCl₂、NaNO₃、NH₄Cl		B．	K₂CO₃、HCl、CaCl₂
	C．	Na₂CO₃、HNO₃、HCl		D．	K₂CO₃、KCl、H₂SO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．实验室中H₂SO₄、NaOH是两种常见试剂．
（1）现在实验室中有一瓶98%的浓H₂SO₄，（p=l.84g/cm³）
①该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
②现要配置2.0mol/L的稀H₂SO₄250ml，请回答如下问题：需要量取浓H₂SO₄mL27.2（保留一位小数）．
在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有250mL容量瓶；
（2）有一瓶NaOH固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO₂而发生部分变质．为证明此推测，进行如下实验．
称取2.000g样品，配制成250ml待测液．量取20.00ml待测液，当慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：
待测溶液中氢氧化钠的浓度为0.143mol/L；
样品中NaOH的质量百分数为71.25%．
由此，该同学得出结论：样品已部分变质．
①请你对验进行评价（假定实验操作过积准确无误）：
A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测
B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测
C．若样品中混有少量KOH，也能使其质量百分数变小
②在用NaOH固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成NaoH质量百分数偏小的是ABCD（填字母）．
A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量
B．在溶解过程中，仓少量液体溅出
C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂与KOH反应生成KClO₃．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②过滤，
③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由K₂FeO₄易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：CrO₄^2-+2H⁺?H₂O+Cr₂O₇^2-．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为94.3%．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
已知：碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=bkJ•mol^-1
S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=ckJ•mol^-1，则x为（　　）

A．

a+b-c

B．

c-3a-b

C．

3a-b+c

D．

c-a-b

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

	A．	微粒半径：Na⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-		B．	沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
	C．	碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH		D．	熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列溶液一定显酸性的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液		B．	c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液
	C．	c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1		D．	c（H⁺）=c（OH^-）的溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
（1）此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（2）NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，显酸性是因其电离大于其水解．
②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
C．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
Ⅱ．石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1 （反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO₄（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO₄ （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO₂ （g）△H=1049.2kJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）小于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
（4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO₂生成量的措施有AB（填标号）．

A．向该反应体系中投入生石灰 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．降低CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度．

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