下列指定微粒的个数比为2:1的是A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

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科目：高中化学 来源：2017届宁夏银川市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=______________

②下列说法正确的是___________（填字母序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K = _________。

（3）碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= -43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= -178.3kJ/mol

计算①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_________。（填字母）

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量 D．选用适当的催化剂

（4）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________________。

（5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是( )

A．非金属氧化物 B．金属氧化物

C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ④⑥

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是

A. X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B. Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D. R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。

（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1

则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N2）为_________，平衡时H2的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________(计算结果保留一位小数)。