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13.达到化学平衡的条件是(  )
A.逆反应停止B.正逆反应速率相等
C.反应停止产生热D.反应物与产物浓度相等

分析 化学平衡的实质是正逆反应速率相等,当达到平衡状态时,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,即可解答该题.

解答 解:可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但反应没有停止,为动态平衡,达到平衡时,各物质的浓度不变,但不一定相等,只有B正确.
故选B.

点评 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意把握平衡状态的特征以及判断的角度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是(  )
A.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
B.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C.${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互为同位素
D.${\;}_{41}^{92}$Nb3+原子核内有51个中子,核外有44个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对于下列常见化学的认识错误的是(  )
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
D.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

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1.下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点,其中b、e均是热和电的良导体.
单质abcde
沸点(℃)58.8882.9444.72 3551 107
(1)a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族.
(2)写出d的元素原子的电子式;其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体(填类型),d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.
(3)c与氢形成的分子X的空间构型为V型;写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S2-+H2O.
(4)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg2+(填离子符号),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO4(填分子式),e元素与N元素形成化合物的电子式为
(5)b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中,1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na+、4个Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.影响化学平衡移动的主要因素有温度,浓度,压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是(  )
A.NH3B.NH4ClC.H2SD.KCl

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.一定温度下在2L容器内进行着某一反应,固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是(  )
A.反应的化学方程式为4X?Y
B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/(L•min)
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率
D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题

某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变

D.整个反应中ΔH=E1-E4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列分子构型呈正四面体结构的是(  )
①P4  ②NH3  ③CCl4 ④金刚石  ⑤CH4  ⑥SiO2 ⑦H2O ⑧CO2
A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤D.④⑤

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