达到化学平衡的条件是( )A．逆反应停止B．正逆反应速率相等C．反应停止产生热D．反应物与产物浓度相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．达到化学平衡的条件是（　　）

	A．	逆反应停止		B．	正逆反应速率相等
	C．	反应停止产生热		D．	反应物与产物浓度相等

分析化学平衡的实质是正逆反应速率相等，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，即可解答该题．

解答解：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，为动态平衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，只有B正确．
故选B．

点评本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的特征以及判断的角度．

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6．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
	B．	Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
	C．	${\;}_{22}^{46}$TiO₂、${\;}_{22}^{48}$TiO₂、${\;}_{22}^{50}$TiO₂互为同位素
	D．	${\;}_{41}^{92}$Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有44个电子

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4．对于下列常见化学的认识错误的是（　　）

	A．	明矾可用作净水剂
	B．	干冰能用于人工降雨
	C．	小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
	D．	碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．

单质	a	b	c	d	e
沸点（℃）	58.8	882.9	444.7	2 355	1 107

（1）a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族．
（2）写出d的元素原子的电子式

；其最高价氧化物形成的晶体为原子晶体（填类型），d单质溶于强碱的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）c与氢形成的分子X的空间构型为V型；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H₂S+2OH^-=S^2-+H₂O．
（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是Mg²⁺（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HBrO₄（填分子式），e元素与N元素形成化合物的电子式为

．
（5）b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是4个Na⁺、4个Cl^-．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．影响化学平衡移动的主要因素有温度，浓度，压强．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）

A．

NH₃

B．

NH₄Cl

C．

H₂S

D．

KCl

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

5．

一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为4X?Y
	B．	当t₁=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）
	C．	t₂时，正反应速率等于逆反应速率
	D．	t₃时，Y浓度不再变化，反应达到平衡