精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m和n的关系是(  )
A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定
因为醋酸是弱酸,加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,加水后,氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势,而盐酸是强酸在水中完全电离,加水后,氢离子浓度只是在减小,所以要使稀释后两溶液pH值相同,就必须使m>n.
故选A.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制
盐酸的浓度
盐酸的浓度
溶液的温度
溶液的温度
 相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为
硫酸亚铁溶液(或其他的亚铁盐溶液)
硫酸亚铁溶液(或其他的亚铁盐溶液)

(2)①若用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定Fe、Cu的活动性.试在下面方框中画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液.
上述装置中正极反应式为
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu

②某小组同学采用Al、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用
D
D

A.0.5mol?L-1氯化亚铁溶液      B.0.5mol?L-1氯化铜溶液
C.0.5mol?L-1盐酸              D.0.5mol?L-1氯化亚铁和0.5mol?L-1氯化铜混合溶液
(3)利用提供的试剂和用品:0.1mol?L-1盐酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氢氧化钠溶液、PH试纸.
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
取适量的氯化铝溶液,用pH试纸测其pH值小于7,则证明氢氧化铝为弱碱
取适量的氯化铝溶液,用pH试纸测其pH值小于7,则证明氢氧化铝为弱碱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)I、(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:①HA+ HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_+ HC ,③HA(少量) + C- =A_+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)

 

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

数值

 

 

 

 

(2)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是:_______

A  c(H+)  B  c(H+)/c(CH3COOH) C  c(H+)·c(OH-

D   c(OH-)/(H+)体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:则HX电离平衡常数_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常数;理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

  

(1)转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+  Cr2O72- +H2O能说明反应到达平衡状态的是

A.CrO42- 和Cr2O72-的浓度相同          B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-

C.溶液的pH值保持不变              D.溶液颜色保持不变

(2)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                

②已知:常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为        

(3)还原过程中的离子反应方程式                                    

(4)若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至      

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(16分)I、(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)

 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
数值
 
 
 
 
(2)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是:_______
A  c(H+)   B  c(H+)/c(CH3COOH) C  c(H+)·c(OH-
D  c(OH-)/(H+)体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:则HX电离平衡常数_____(填大于、等于或小于)醋酸平衡常数;理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(1)转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是
A.CrO42-和Cr2O72-的浓度相同          B.2ν(Cr2O72-)=ν(CrO42-
C.溶液的pH值保持不变              D.溶液颜色保持不变
(2)若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为52)。①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知:常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为        
(3)还原过程中的离子反应方程式                                    
(4)若常温下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至      

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012年人教版高中化学选修4 3.1弱电解质的电离练习卷(解析版) 题型:选择题

在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是(    )

A. 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH值变化大

D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是(    )

A、将体积相同的pH=4的盐酸和醋酸都稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量比盐酸的多

B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别跟氢氧化钠溶液反应时,消耗氢氧化钠的量相等

D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等

查看答案和解析>>

同步练习册答案