练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.24L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：1B．1：3C．3：2D．2：3

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体A、B的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算两种气体的摩尔质量之比．

    解答 解：4.2g气体A的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，其摩尔质量为$\frac{4.2g}{0.15mol}$=28g/mol，
    4.2g气体B的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$，其摩尔质量为$\frac{4.2g}{0.1mol}$=42g/mol，
    故A、B的摩尔质量之比为28g/mol：42g/mol=2：3，
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值与y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充），并在图中画出函数图象．
    x值y=f（x）
    0＜x≤3y=$\frac{2}{3}$x
    3＜x＜3.2y=32-10x
    --
    --

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-
    C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-
    C．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸  d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2O
    C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果该反应吸收的能量为46.0kJ，则形成N-H键的数目为3NA
    D．32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．该三种酸同温同浓度的前提下，电离平衡常数最小的是H2SiO3（填化学式）
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是CH4，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，
    （1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于11.2a L
    （2）若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此时反应总离子方程式为7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
    （3）改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{6}$amol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图甲装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）．
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
    ①检验装置的气密性后，装入药品；
    ②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
    ③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；
    ④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如图乙所示：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O．检验CaO2.8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品质量是mg，加热至恒重时，剩余固体ng，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
    （4）钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca3N2），同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙．（简要说明实验步骤、现象和结论）限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案