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    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现，下列有关说法中正确的是（）

    A. N5+中含有36个电子 B. O2和O4属于同位素

    C. C60是有机物 D. H2和H3属于由同种元素组成的单质

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．离子中原子质子总数减去所带的电荷等于该离子的电子数，N5+离子中电子数为7×5-1=34，故A错误；B．同位素研究对象是原子，O2与O4是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C．C60是单质，属无机物，故C错误；D．H2与H3是氢元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

    A．铜片、铜片、稀硫酸 B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液

    C．锌片、铜片、稀硫酸 D．铜片、银片、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

    B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

    C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

    D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为( )

    A. 63.47 B. 64.47 C. 63.57 D. 64.57

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

    A．铍的氧化物对应的水化物具有两性

    B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

    C．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂

    D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )

    A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

    C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）

    A．9% B．8.5% C．10.2% D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）

    A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D. 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

    D．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

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