[题目]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Cu2+.Na+.NO3-.OH- B. H+.K+.CO32-.Cl-C. Mg2+.NH4+.OH-.SO42- D. Na+.Ca2+.NO3-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B. H+、K+、CO32-、Cl-

C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

【答案】D

【解析】A、 Cu2+、OH- 形成Cu(OH)2 沉淀，故A错误； B. H+、CO32-反应，故B错误；C. Mg2+、NH4+与OH-均反应，故C错误； D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不能生成沉淀、气体和水，故D正确；故选D。

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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为，所发生的化学方程式为．

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【题目】有机物在不同条件下至少可能发生不同类型的反应：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应，⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有﹣OH，可能发生的反应有（）
A.②④
B.①③④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①③④⑤

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【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．
（3）除去③中少量②的操作是，化学方程式为．
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．
（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是．

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【题目】我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是

A. FeB. CuC. AgD. Hg

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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 molL﹣1 CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ．用离子方程式解释现象Ⅰ：．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ，试剂1是．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．