Question

4．下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 保持温度不变，向纯水中加入少量CH₃COONa，水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）乘积不变
• B． 25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），此时溶液pH=7
• C． 将0.1mol/LCH₃COOH溶液由20℃升温至30℃，溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• D． 保持温度不变，向CH₃COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．醋酸根离子水解，促进了水的电离，则水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）乘积增大；
B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒可知c（H⁺）=c（OH^-）；
C．升高温度后水和醋酸的电离平衡常数；
D．设醋酸根离子的水解平衡常数为K_h，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（O{H}^{-}）}$，结合氢氧根离子浓度变化分析．

解答 解：A．保持温度不变，向纯水中加入少量CH₃COONa，醋酸根离子水解促进了水的电离，则水电离出的c（H⁺）、c（OH^-）的浓度增大，c（H⁺）和c（OH^-）乘积增大，故A错误；
B．25℃向某氨水中加入盐酸使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），结合电荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-），则此时溶液pH=7，故B正确；
C．升高温度后氢离子浓度增大、CH₃COOH的浓度减小，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故C错误；
D．设醋酸根离子的水解平衡常数为K_h，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（O{H}^{-}）}$，保持温度不变向CH₃COONa溶液中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，则该比值减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离平衡、水的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．