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    4．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸反应生成2，4，6-三硝基甲苯
    C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应
    D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟

    分析 A、苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；
    B、甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代；
    C、1mol苯也能和3mol氢气发生加成反应；
    D、甲苯燃烧产生浓烈的黑烟与其碳的百分含量有关．

    解答 解：A、甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故A正确；
    B、甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子更易被硝基取代，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故B正确；
    C、1mol甲苯能和3mol氢气发生加成反应，而1mol苯也能和3mol氢气发生加成反应，故不能说明甲基和苯环之间的影响，故C错误；
    D、甲苯燃烧产生浓烈的黑烟与其碳的百分含量很高有关，与苯环和侧链之间的影响无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，侧重常见有机物结构、性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺   
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    根据上述两表，回答下列问题：
    （1）写出下列化学方程式：
    a．乙炔水化法制乙醛CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CHO．
    b．乙烯氧化法制乙醛2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO．
    （2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，分析可能的原因（从环境、原料来源、能耗等角度分析，任写一点）：两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，汞盐的毒性大，虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多，乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，但是乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得等．
    （3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？乙烯氧化法快．
    （4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100个标准大气压”，原料转化率会再增大一些，但在实际生产中却不采用这样的方法，理由是因为两种方法在相同反应条件下，转化率已经很高，增大压强将消耗能量和增加设备预算，不经济．
    （5）如果某工厂以乙烯为原料，通过3步可以制得聚氯乙烯，请写出合理的反应方程式（无机试剂和溶剂等任选，改过程中不发生取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
    CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应　　b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发     d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水  b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液  d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水   b．氢氧化钠溶液  c．碘化钠溶液  d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．纯碱（Na2CO3） 在生产生活中具有广泛的用途．以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．
    ①精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣；
    b．加入盐酸调pH；
    c．加入Ba（OH）2溶液；
    d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    ②向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3应在a（填字母序号）中进行．
    a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
    （3）写出灼烧发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+Na2CO3+H2O．产品纯碱中含有碳酸氢钠，若加热前固体质量为a g，充分加热后质量变为b g，则纯碱中
    碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=$\frac{84（a-b）}{31a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质都含有NA个原子
    B．硫酸的摩尔质量是98克
    C．1 mol氮气的质量是28克
    D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某温度时，在一个5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：
    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.02mol/（L•min）．
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2．
    ②当有3mol I2生成时，有5 mol还原剂被氧化．
    ③当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为5 mol．
    （2）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：Fe2+＞Br-＞Cl-．足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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