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    煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)?CH4(g)；在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是( )

    A．上述正反应为放热反应

    B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2•mol-2

    C．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正＞υ(H2)逆

    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    ____________________________

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为______________________；

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号)；

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；

    （4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．

    I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成

    的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．

    Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；

    ②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

    A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

    B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

    C．X：氯化铝溶液 Y：氨气

    D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    计算：

    （1）在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0．8倍，则A的转化率为 。

    （2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为 mol。

    （3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0．1 mol/L，0．4 mol/L向该混合液中加入 2．56g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。

    （4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39ｇ沉淀，则加入NaOH溶液的体积为 。

    （5）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。

    （6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11．2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)

    （7）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收热量为 kJ。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )

    A．a极为负极，b极为正极。

    B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。

    C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

    D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )

    A．曲线①代表的粒子是HC2O4－

    B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)

    C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)

    D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上，属于同位素的有 ，属于同系物的有 ，属于同分异构体的有 。

    ①金刚石与“足球烯”C 60；

    ②D与T；

    ③16O、17O、和18O

    ④氧气（O2）和臭氧（O3）

    ⑤CH4和CH3CH2CH3

    ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

    ⑦和

    ⑧和

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

    编号

    金属（粉末状）

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    0.1mol Mg

    6mol/L硝酸

    10mL

    60℃

    B

    0.1mol Mg

    3mol/L盐酸

    10mL

    30℃

    C

    0.1mol Fe

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    D

    0.1mol Mg

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H= —701．0kJ·mol-1

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H= —181．6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（ ）

    A．+519．4kJ·mol-1 B．+259．7 kJ·mol-1

    C．—259．7 kJ·mol-1 D．—519．4kJ·mol-1

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