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煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)?CH4(g);在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )

A.上述正反应为放热反应

B.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2•mol-2

C.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)正>υ(H2)逆

D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因为前者碳的转化率高

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。

(1)仪器A的名称为_________;A中反应的离子方程式为______________________;

(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:

实验序号

试剂

现象

a

紫色石蕊溶液

____________________________

b

AgNO3溶液

出现白色沉淀

①实验a中的现象为______________________;

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号);

(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出.乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因______________;

(4)已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl.

I.测定X中溶解的Cl2.取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成

的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL.

Ⅱ.测定X中Cl元素总量.另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-.

①X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是_________________________;

②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是

A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫

B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫

C.X:氯化铝溶液 Y:氨气

D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

计算:

(1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为

(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为 mol。

(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。

(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为

(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。

(6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)

(7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 kJ。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

科学家预言,燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,工作原理是将电极插入KOH溶液中,然后在两极分别添加甲醇和氧气,若a极上添加甲醇; b极:2H2O+O2+4e-=4OH-。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )

A.a极为负极,b极为正极。

B.放电过程中,a、b电极上均发生氧化还原反应。

C.该电池工作时添加甲醇的一极,附近溶液的 pH 降低,反应的离子方程式为:CH3OH+8OH-―6e-=CO32-+6H2O

D.若用此电源电解饱和食盐水,每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列说法正确的是( )

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)

D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

下图列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上,属于同位素的有 ,属于同系物的有 ,属于同分异构体的有

①金刚石与“足球烯”C 60;

②D与T;

③16O、17O、和18O

④氧气(O2)和臭氧(O3)

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是

编号

金属(粉末状)

酸的浓度

酸的体积

反应温度

A

0.1mol Mg

6mol/L硝酸

10mL

60℃

B

0.1mol Mg

3mol/L盐酸

10mL

30℃

C

0.1mol Fe

3mol/L盐酸

10mL

60℃

D

0.1mol Mg

3mol/L盐酸

10mL

60℃

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H= —701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H= —181.6kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )

A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1

C.—259.7 kJ·mol-1 D.—519.4kJ·mol-1

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