煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)?CH4(g);在VL的容器中投入a mol碳(足量),同时通入2a molH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.上述正反应为放热反应
B.在5MPa、800K时,该反应的平衡常数为L2•mol-2
C.在4MPa、1200K时,图中X点υ(H2)正>υ(H2)逆
D.工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因为前者碳的转化率高
科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl。
(1)仪器A的名称为_________;A中反应的离子方程式为______________________;
(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | ____________________________ |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为______________________;
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________(填字母序号);
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出.乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因______________;
(4)已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl.
I.测定X中溶解的Cl2.取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.测定X中Cl元素总量.另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-.
①X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是_________________________;
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于____________________mL(用含V的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是
A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫
B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫
C.X:氯化铝溶液 Y:氨气
D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
计算:
(1)在3L的密闭容器中充入2 mol A气体和2 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为 。
(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为 mol。
(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.1 mol/L,0.4 mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是 mol/L (假设溶液体积不变)。
(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为 。
(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应,产生氢气量相等。
(6)将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。(结果须化简)
(7)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量bkJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量c kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 kJ。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
科学家预言,燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,工作原理是将电极插入KOH溶液中,然后在两极分别添加甲醇和氧气,若a极上添加甲醇; b极:2H2O+O2+4e-=4OH-。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )
A.a极为负极,b极为正极。
B.放电过程中,a、b电极上均发生氧化还原反应。
C.该电池工作时添加甲醇的一极,附近溶液的 pH 降低,反应的离子方程式为:CH3OH+8OH-―6e-=CO32-+6H2O
D.若用此电源电解饱和食盐水,每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列说法正确的是( )
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
下图列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上,属于同位素的有 ,属于同系物的有 ,属于同分异构体的有 。
①金刚石与“足球烯”C 60;
②D与T;
③16O、17O、和18O
④氧气(O2)和臭氧(O3)
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
⑦和
⑧和
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H= —701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H= —181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )
A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.—259.7 kJ·mol-1 D.—519.4kJ·mol-1
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