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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
    B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

    分析 A、Na2O2能与CO2反应生成氧气；
    B、硅是太阳能电池板的原料，光导纤维主要是二氧化硅；
    C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
    D、制作耐高温仪器所用材料熔点高．

    解答 解：A．Na2O2能与CO2反应，生成氧气，所以能够做供氧剂，故A正确；
    B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，故B错误；
    C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；
    D．Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科技文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关联的是（　　）
    A．绿色食品B．白色污染C．棕色烟气D．赤潮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是戊醇的同分异构体，且分子内有4个相同的烃基，下列对MTBE的叙述，正确的是（　　）
    A．可与钠反应
    B．其同类同分异构体共4种
    C．其同类同分异构体共6种（包括其本身）
    D．完全燃烧时耗氧的质量比本身的质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某校研究性学习小组同学用如图1所示实验时发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，实际因受到空气和溶液中氧气的影响而产生沉淀．
    ①写出加热时试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②用离子方程式表示生成该白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．

    （2）为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图2所示的实验装置．请回答下列问题：
    ①检查装置A气密性的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中加水，直至形成一段水柱，和试管内液面产生高度差，一段时间内高度差不变化，说明气密性良好；
    ②装置B中反应开始前，应进行的操作是检验D装置中导管冒出的氢气纯度；
    ③装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离，防止H2SO3被氧化全；
    ④装置B中反应结束后，需再打开装置A中活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，目的是赶尽装置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空气；
    ⑤一同学取实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，滴加的试剂不可能是下列物质中的ABD，
    A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反应生成NaHSO4溶液，写出该溶液中的平衡方程式H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，该溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．取软锰矿（主要成分是MnO2）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）．
    （4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2．

    （5）E的外围电子排布式是3d104s1；E的氢化物的晶体结构如右所示，此氢化物化学式是CuH；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和 H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
    2    ① ② 
    3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    （1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
    （2）画出⑤原子的结构示意图：．
    ③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
    （3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应放出热量为Q1，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）反应放出热量为Q2 有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．Q1＜Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
    D．1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量

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