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    10．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，下列操作正确的是（　　）
    ①将钢芯接在电池的正极上，②将镍接在电源的正极上，③在钢芯上发生的反应是：Ni2++2e-=Ni，④在镍上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用FeSO4溶液，⑥用NiSO4溶液作电解液．
    A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

    分析 电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极，含镀层金属的阳离子溶液为电解质溶液，则钢芯镀镍，钢芯为镀件作阴极，镍为镀层金属做阳极，用NiSO4溶液作电解液，据此分析．

    解答 解：①钢芯镀镍，钢芯为镀件作阴极，所以将钢芯接在电池的负极上，故错误；
    ②镍为镀层金属做阳极，所以将镍接在电源的正极上，故正确；
    ③钢芯镀镍，钢芯为镀件作阴极，则在钢芯上发生的反应是：Ni2++2e-=Ni，故正确；
    ④镍为镀层金属做阳极，则在镍上发生的反应是：Ni-2e-=Ni2+，故错误；
    ⑤含镀层金属的阳离子溶液为电解质溶液，所以用NiSO4溶液作电解液，故错误；
    ⑥含镀层金属的阳离子溶液为电解质溶液，所以用NiSO4溶液作电解液，故正确；
    故选：B．

    点评 本题考查学生电镀原理知识，根据电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极，含镀层金属的阳离子溶液为电解质溶液回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国有较长的海岸线，浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
    Ⅰ．从海水中提取食盐，采用的方法是海水晒盐．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （2）检验滤液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
    Ⅱ．世界上60%的镁是从海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．
    （3）海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是D（填字母）
    A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
    D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
    Ⅲ．海水中溴的储藏量十分丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法：
    （4）空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
    ②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中的氧化剂是Br2．
    （5）溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的．下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④．
    ①乙醇　　②四氯化碳　　③硝酸　　④苯．
    （6）空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同，不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴．写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．CuI是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液为电解液进行电解．电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色．过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（　　）
    A．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：Cu2++2e-═Cu
    B．阳极反应：2Cu-2e-+2I-═2CuI      阴极反应：2H++2e-═H2↑
    C．阳极反应：2I--2e-═I2             阴极反应：2H++2e-═H2↑
    D．阳极反应：Cu-2e-═Cu2+            阴极反应：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、CO32-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知3.25g某金属X与过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为280mL（标准状况），则X为（　　）
    A．ZnB．FeC．CuD．Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．已知 从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．

    回答下列问题：
    （1）写出反应类型：①加成反应，④取代反应（酯化反应）．
    （2）写出化学反应方程式：
    ③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，
    ④+2CH3COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$+2H2O．
    （3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，结构简式为：、、、（任写两种）
    （4）F苯环上的一氯取代物只有1种，A的结构简式可能为（只写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学反应表达正确的是（　　）
    A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
    B．蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
    C．甲醛溶液中加入足量新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
    D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
     起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    （t2-t1）/℃
    HClNaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.4527.63.15
    325.024.524.7526.51.75
    （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有50mL量筒和胶头滴管；
    （2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指全反应后混合溶液的最高温度；
    （3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
    （4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
    （5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热相等（填相等或不相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
    C．在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42-或SO32-
    D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

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