Question

【题目】高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反应速率的措施有（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为
A.氨水
B.氢氧化锶粉末
C.氢氧化钠
D.碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
（5）步骤④的操作是、 ．
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A.50～60℃
B.70～80℃
C.80～100℃
D.100℃以上．

Answer 1

【答案】
（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）B
（4）Fe（OH）3、BaSO4
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
（6）A
【解析】解：以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2 ， 最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O，（1）增大反应速率，则增大浓度，加热，或者搅拌，增大接触面积，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O， 所以答案是：加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，所以答案是：B；（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3 ， 所以答案是：Fe（OH）3、BaSO4；（5）由滤液得到晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，所以答案是：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是50～60℃，所以答案是：A．