精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.表为元素周期表的一部分.
Y
XZ
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为第三周期,第ⅤⅡA族.
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)Si.
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac.
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ.已知该化合物的熔沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol.
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2,则两种气体的分子式分别为NO、NO2,物质的量分别为1.3mol、0.9mol,生成硫酸铜物质的量为2mol.

分析 (1)周期表中Z元素为氯元素,核电荷数为17,三个电子层,最外层7个电子;
(2)同周期原子半径依次减小,同主族原子半径依次增大;
(3)比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断,而与得失电子数没有必然关系;
(4)X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4放热687KJ,由于该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,则常温下SiCl4为液态,据此结合热化学方程式的书写原则解答;
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成两种有毒气体为NO、NO2,最终转化为NaNO3,设出NO、NO2的物质的量,根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量;根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量.

解答 解:(1)周期表中Z元素为氯元素,核电荷数为17,三个电子层,最外层7个电子,位于周期表中第三周期,第ⅤⅡA族,
故答案为:第三周期,第ⅤⅡA族;
(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素,依据同周期原子半径依次减小,同主族原子半径依次增大分析可知,元素的原子半径最大的是Si,
故答案为:Si;
(3)a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强,故a正确;
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故b错误;
c.元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明Y的非金属性较强,故c正确;
故答案为:ac;
(4)生成1molSiCl4放热687KJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,则常温下SiCl4为液态,该反应的热化学方程式为:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol,
故答案为:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol;
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成两种有毒气体为NO、NO2,最终转化为NaNO3,1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol,设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2.2}\\{3x+y=4}\end{array}\right.$
解得:x=0.9,y=1.3,
根据电子守恒:n(CuSO4)=$\frac{4mol}{2}$=2mol,
故答案为:NO、NO2;1.3mol、0.9mol;2mol.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化还原反应的计算等知识,题目难度中等,明确元素周期表结构、元素周期律内容为结构件,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.根据题意回答问题:
(1)中和热的测定所需的玻璃仪器有:大小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒;
已知:0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.42kJ,写出该反应的中和热的热化学方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ•mol-1
(2)101kpa时,1克乙醇(CH3CH2OH)液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ,写出乙醇燃烧热的热化学方程式:CH3CH2OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g)△H=-46akJ•mol-1
(3)已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H2=+482kJ/mol
(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ•mol-1
(5)①25℃时,浓度均为0.1mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的顺序为:③>④>①>②(用序号填空)
②95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol•L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为10.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,化学反应速率最快的是(  )
A.v(B2)=0.8 mol/(L•s)B.v(A2)=0.3 mol/(L•s)C.v(C)=0.8 mol/(L•s)D.v(B2)=0.9 mol/(L•s)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )
A.SO32-与SO3B.CH4与H2OC.NCl3与BF3D.SO32-与CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.标准状况下,1体积水溶解700体积NH3,所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物 质的量浓度为(  )
A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z.元素Y、X、Z对应原子的原子核中质子数依次递增.
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价.
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C.
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质.
(1)元素X是Cl,Z是K.
(2)写出③中反应的化学方程式:Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O.
(3)写出④中反应的化学方程式:2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.在25℃、101kPa下,1 6g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热362.88kJ.则  表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)0.5mol H2SO4 的质量是49g,其中含有0.5mol S,2NA个O.
(2)同温同压下,等体积的CO和CO2的物质的量之比1:1,质量比7:11,所含氧元素的质量比1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ.mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
C.NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{550℃,30Mpa}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案