碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
分析 (1)周期表中Z元素为氯元素,核电荷数为17,三个电子层,最外层7个电子;
(2)同周期原子半径依次减小,同主族原子半径依次增大;
(3)比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断,而与得失电子数没有必然关系;
(4)X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4放热687KJ,由于该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,则常温下SiCl4为液态,据此结合热化学方程式的书写原则解答;
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成两种有毒气体为NO、NO2,最终转化为NaNO3,设出NO、NO2的物质的量,根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量;根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量.
解答 解:(1)周期表中Z元素为氯元素,核电荷数为17,三个电子层,最外层7个电子,位于周期表中第三周期,第ⅤⅡA族,
故答案为:第三周期,第ⅤⅡA族;
(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素,依据同周期原子半径依次减小,同主族原子半径依次增大分析可知,元素的原子半径最大的是Si,
故答案为:Si;
(3)a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强,故a正确;
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系,故b错误;
c.元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明Y的非金属性较强,故c正确;
故答案为:ac;
(4)生成1molSiCl4放热687KJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,则常温下SiCl4为液态,该反应的热化学方程式为:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol,
故答案为:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol;
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成两种有毒气体为NO、NO2,最终转化为NaNO3,1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol,设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2.2}\\{3x+y=4}\end{array}\right.$
解得:x=0.9,y=1.3,
根据电子守恒:n(CuSO4)=$\frac{4mol}{2}$=2mol,
故答案为:NO、NO2;1.3mol、0.9mol;2mol.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及氧化还原反应的计算等知识,题目难度中等,明确元素周期表结构、元素周期律内容为结构件,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(B2)=0.8 mol/(L•s) | B. | v(A2)=0.3 mol/(L•s) | C. | v(C)=0.8 mol/(L•s) | D. | v(B2)=0.9 mol/(L•s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO32-与SO3 | B. | CH4与H2O | C. | NCl3与BF3 | D. | SO32-与CO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 38.5mol/L | B. | 32.7mol/L | C. | 20.4mol/L | D. | 18.4mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ.mol-1 | |
B. | CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol | |
C. | NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
D. | 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{550℃,30Mpa}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
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