Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填写微粒符号)。
(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为____________。
(3)常温时，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________
实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

Answer 1

(1)OH^－　H₂CO₃
(2)⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④
(3)酸　Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋
盐酸　Al₂O₃
(4)②＞④＞⑤＞①＞③

(2)pH＞7的有③、⑤、⑥，根据“水解程度弱，越弱越水解”知pH⑤＞③＞⑥；pH＝7的有②；pH＜7的有①④且①＞④；综合分析得答案。
(4)比较原则“以电解质提供为主，弱水解，弱电离”知②、④大，③最小，①、⑤在中间；根据CO对NH水解促进，SO无影响，②＞④；根据H^＋对NH水解抑制，Cl^－无影响，⑤＞①；综合分析得答案。