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    过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O   ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
    下列说法正确的是


    1. A.
      H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    2. B.
      在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
    3. C.
      Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    4. D.
      在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2
    B
    试题分析：A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，所以A错误；C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化剂；所以C错误。D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2. D错误.
    考点：过氧化氢性质的考查。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
    （1）CrO5中氧元素的化合价为
    一个O为-2价、4个O为-1价
    一个O为-2价、4个O为-1价
    ．
    （2）上述反应的离子方程式为
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    ．
    Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h
    i j
    （1）i元素名称是
    锡
    锡
    ．
    （2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
    ．（填序号）

    （3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程
    ．
    （4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮安市范集中学高三第一次全真模拟测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                     ；以MnO2做正极材料，可能是因为               。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
    已知：N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol—1
    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol—1
    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol—1
    反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=          。
    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为     （填“A”或“B”）。
    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：                。
    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为        （忽略 O 3 的分解）。
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是           

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．反应物的总能量低于生成物的总能量
    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：

    A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑ + H2O

    B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式              。

    （2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：        +        +______  →        +       +       + H2O

    ①该反应中的还原剂是                          。

    ②该反应中，发生还原反应的元素是                 。

    （3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市高三第一次全真模拟测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；以MnO2做正极材料，可能是因为                。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

    已知： N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)  △H = – 534 kJ·mol—1

    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)          △H = – 98.64 kJ·mol—1

    H2O(l) = H2O(g)   △H= + 44kJ·mol—1

          反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H=           。

    （3）O3  可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为      （填“A”或“B”）。

    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：                 。

    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为         （忽略  O 3 的分解）。

    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是           

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．反应物的总能量低于生成物的总能量

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

     

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