下列各组微粒中.各电子层电子数均达到2n2个的是A . F-和S2- B. Ne和Cl- C Ne和 Ar D. H -和Na + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n²个的是
A . F^—和S^2- B. Ne和Cl^— C Ne和 Ar D. H ^—和Na ⁺

当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n²个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n²个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
S^2-不符合条件，故A错误; Cl^-不符合条件，故B错误;Ar不符合条件，故C错误; D、HA^-、Na⁺各个电子层电子数都达到2n²个，正确,故选C．
点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意每个电子层上最多排2n²个，但还要符合最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个的规则．

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某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是

A．R是第ⅣA族元素	B．R能形成两种氧化物RO₂和RO₃
C．R的气态氢化物的化学式RH₄	D．R的气态氢化物的水溶液显强酸性

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北京时间3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。据报道，元素¹³⁷₅₅Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，¹³⁷₅₅Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为

A．55

B．27

C．82

D．137

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（18分）[探究实验一] 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

实验步骤

实验现象

1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上

，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈，产生无色气体

5．将铝条投入稀盐酸中

E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：

                                            ；
（5）实验结论：                                                   ；
[探究实验二]   一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10⁴
4		100	振动球磨

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
（6）表中

=                   ；
（7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                      ；
（8）设计实验2、3的目的是：                                                   。

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第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置
（2）写出B原子的结构示意图
（3）A和C形成的化合物的电子式为         ，属于      晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

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（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

a
b		c	d	e	f
g	h

  （1）上述标出的8种元素中金属性最强的是       ，非金属性最强的是       。（填元素符号）
（2）e元素名称为    ，位于第   周期    族。
（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式                                        。
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂是        化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_           _。