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    11．原电池产生电流的本质原因是（　　）
    A．原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子
    B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接
    C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    D．电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动

    分析 原电池反应的本质为氧化还原反应，在反应中有电子的转移，在闭合电路中可形成电流，以此解答该题．

    解答 解：原电池中，外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；
    内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，
    所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池产生电流的本质原因，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意只有在闭合回路中才可能产生电流．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
    试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法一定不正确的是（　　）
    A．某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是222
    B．Se是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，是两种不同的核素
    C．${\;}_{92}^{235}$U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
    D．113号元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是（　　）
    ①减小容器体积使增大压强　  
    ②增加碳的量　   
    ③恒容时通入CO2
    ④恒压下充入N2　    
    ⑤恒容下充入N2　     
    ⑥降低温度．
    A．①③⑤B．②④C．①③D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布决定了该原子的化学性质
    B．根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置
    C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同质量数的同位素原子
    D．所有的原子核都是由质子和中子组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．a极是负极，发生氧化反应
    B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
    D．甲烷燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
    A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应，以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）写出有机物B和G的结构简式：BCH2=CHCl，G；
    （2）写出D的所有可能的同分异构体的结构简式HCOOCH3或HOCH2CHO；
    （3）写出④反应的化学方程式HOCH2CH2Cl+NaOH→HOCH2CH2OH+NaCl+H2O；
    （4）写出⑥反应的化学方程式2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物．
     某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（FexOy）的组成，根据实验内容回答下列问题：
    I．定性分析：氧化物中铁元素的价态
    （1）取适量该氧化物溶于过量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中．甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有Fe2+、Fe3+的现象是：甲试管中溶液紫色变浅或褪去，乙试管中溶液变红．
    II．定量分析：氧化物的组成

    （2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的药品是蒸馏水（或NaOH溶液），作用是除去H2中混有的HCl．
    （3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：
    a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
    （4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是：除去样品中的水蒸气，防止U形管产生额外的增重，若缺少此步骤，会导致x：y偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）称取烘焙后样品3.04g，与氢气充分反应后生成水0.9g，则该样品的组成为：Fe4O5（或2FeO•Fe2O3）．

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