Question

（2011?湖北模拟）某浓度的硝酸与过量的铁粉反应生成标准状况下N₂O气体4.48L．若改用铝粉反应（生成NO气体），则最终可溶解铝粉的质量为（　　）

A．8.9g

B．9.0g

C．13.5g

D．27.0g

Answer 1

分析：根据硝酸与铁反应生成的气体体积用气体摩尔体积换算物质的量，结合化学方程式计算消耗硝酸的物质的量，再结合铝与硝酸反应的化学方程式计算溶解铝的物质的量，进而计算质量．

解答：解：铁与硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化二氮、水，标准状况下N₂O气体4.48L物质的量为0.2mol，化学方程式为：4Fe+10HNO₃=4Fe（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；10HNO₃～N₂O；反应中生成0.2molN₂O消耗硝酸物质的量为2mol；若改用铝粉反应，最终硝酸全部反应时的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；Al～4HNO₃，2mol硝酸最多溶解铝物质的量为0.5mol，m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，最终可溶解铝粉的质量是13.5g；
故选C．

点评：本题考查了铁、铝与硝酸反应的性质应用，较简单，只要根据产物写出化学方程式即可计算判断．