Question

【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

稳定性	粒子半径	熔点	键的极性
NH3H2O	O2﹣Mg2+	SO3 Na2O2	H﹣O H﹣N

（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：
（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）四；VIIA；；离子键和非极性键
（2）＜；＞；＜；＞
（3）b；3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣
（4）N4（g）=2N2（g）△H=﹣882kJ/mol
【解析】解：（1）主族元素原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Br原子核外有4个电子层、最外层电子数是7，所以位于第四周期第VIIA族；Na和O形成1：1的化合物是过氧化钠，其电子式为 ，过氧化钠中存在离子键和非极性键， 所以答案是：四；VIIA； ；离子键和非极性键；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＜O，所以稳定性NH3＜H2O；
电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径O2﹣＞Mg2+；
离子晶体熔沸点大于分子晶体，三氧化硫是分子晶体、过氧化钠是离子晶体，所以熔点SO3＜Na2O2；
非金属性元素非金属性越强，其吸引电子能力越强，则键的极性越强，非金属性O＞N，则键的极性H﹣O＞H﹣N；
所以答案是：＜；＞；＜；＞；（3）①放电时，溴电子发生还原反应，则a是负极、b是正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以向b电极移动，所以答案是：b；
②放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣ ， 所以答案是：3S22﹣﹣2e﹣=2S32﹣；（4）该反应焓变=反应物键能﹣生成物键能=6×167kJ/mol﹣2×942kJ/mol=﹣882kJ/mol，则该反应热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=﹣882 kJ/mol，所以答案是：N4（g）=2N2（g）△H=﹣882 kJ/mol．