Question

S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H₂O₂类似．下列说法错误的是（ ）
A．S₂Cl₂分子中的两个S原子均是sp³杂化
B．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl
C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂
D．S₂Cl₂分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

Answer 1

【答案】分析：A、价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型．
B、S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．
C、分子晶体的沸点与相对分子质量成正比．
D、如果分子中正负电荷中心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子，先判断其分子空间构型，然后确定是否是非极性分子．
解答：解：A、S₂Cl₂分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故A正确．
B、S₂Cl₂中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故B正确．
C、S₂Br₂与S₂Cl₂均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正确．
D、S₂Cl₂的结构类似于H₂O₂的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，但正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，分子空间构型的判断及杂化方式的判断是高考的热点，是学习的重点．