Question

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的反应物是

N

．
（2）该反应的化学反应方程式为：

2NM

；
（3）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1

（4）若达到平衡状态的时间是2?min，N物质的平均反应速率为1.5mol?L^-1?min^-1，则此容器的容积为V=

2

L．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，
（2）根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）根据v=

△c

△t

计算反应速率v（M）；
（4）先根据v=

△c

△t

计算N物质的浓度变化量，再根据△c=

△n

V

求算体积．

解答：（1）由图象可知，随着反应进行，N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以，N是反应物，M是生产物．
故答案为：N
（2）随时间进行，N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N M
故答案为：2N M
（3）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v=

△c(M)

△t

=

(4-3)mol VL

(t2-t1)min

=

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1
故答案为：

1

(t2-t1)× v

mol?L^-1?min^-1
（4）根据v=

△c

△t

得△c（N）=2min×1.5mol?L^-1?min^-1=3mol?L^-1，
根据△c=

△n

V

得V=

△n(N)

△c(N)

=

(8-2)mol

3mol?L-1

=2L
故答案为：2L

点评：题目难度不大，考查反应速率有关计算、反应方程式的书写等，注意基础知识的掌握．