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3.质量分数为10%的NaOH液中Na和H2O的物质的量之比为1:21.

分析 质量分数为10%的NaOH,设氢氧化钠40g,则溶剂水是360g,所以氢氧化钠的物质的量为1mol,根据钠守恒钠的物质的量为1mol,生成氢气的质量为:0.5×2=1g,所以水的质量为:400-23+1=378g,由此分析解答.

解答 解:质量分数为10%的NaOH,设氢氧化钠40g,则溶剂水是360g,所以氢氧化钠的物质的量为1mol,根据钠守恒钠的物质的量为1mol,生成氢气的质量为:0.5×2=1g,所以水的质量为:400-23+1=378g,所以水的物质的量为:$\frac{378}{18}$=21mol,则Na和H2O的物质的量之比为1:21,
故答案为:1:21.

点评 本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、HCO3-、CO32-、Br-B.SO32-、HSO3-、OH-、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D.H+、Na+、NO3-、Fe2+

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11.与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48KJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48KJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.①的产物比②的产物稳定
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C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48KJ

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18.下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )
A.10g H2和10g O2B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9g H2O和1mol Br2D.224ml H2(标准状况)和0.1mol N2

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8.标准状况下有如下气体:①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是(  )
A.体积:②>③B.密度:④>①C.质量:③>①D.氢原子个数:①>②

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15.下列反应属于离子反应的是(  )
A.H2和O2反应生成水B.CuO投入稀硫酸中
C.高温煅烧石灰石制CO2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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12.某有机物H(C19H20O4)是塑料工业主要的增塑剂,其合成方法如图:

已知:①②反应F→G仅发生中和反应
回答下列问题:
(1)A的名称为甲苯,C、F生成H的反应类型为酯化反应.
(2)B→C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl.
(3)F的结构简式为
(4)G+B→H的化学方程式为
(5)D的二氯代物有10种,其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为中任一种(写出一种即可).

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13.设NA 表示阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.常温下,Na2O2与H2O反应生成1mol O2时,转移电子数是2NA
C.标准状况下,2.24 LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

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