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    对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
    A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
    B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
    C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
    D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
    D
    实验Ⅰ，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应＋H＋===，开始没有气泡，A项错误；实验Ⅱ，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B项错误；实验Ⅲ，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验Ⅳ，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将钠或过氧化钠投入到氯化铁溶液中，可观察到的共同现象是（　　）
    A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色胶体
    C．有气泡产生D．无共同现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质应用的说法错误的是
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污
    C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是      
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
    A．Na2CO3B．Na2O2，Na2CO3
    C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：
    一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
    二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。
    （1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有                                           (写两点)。
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是        (填化学式)；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式          。
    （3）候氏制碱法反应的方程式为                                           。
    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是                                                     (写两点)。
    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸钠的质量分数[用符号w(Na2CO3)表示]，称取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
    a．(10分)方案一：沉淀法测w(Na2CO3)利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
    （1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选的试剂是___________ （填编号）。
    A．CaCl2B．MgSO4C．．NaCI D．Ba(OH)2
    （2）简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有________________________。
    （4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_____________________________。
    （5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
    b．方案二：滴定法测w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。      [已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
    （1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
    （2）判断滴定终点的依据是_____________________，此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。
    （3）此法测得w(Na2CO3)=________%（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是   (　　)。
    A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
    B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
    D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

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