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【题目】某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如图a所示的装置,图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上.一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化.已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色).则下列说法不正确的是(  )

A. 甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+ B. 乙区产生Zn2+

C. 丙区呈红色 D. 丁区呈蓝色

【答案】A

【解析】本题以图示装置为背景,主要考查金属的腐蚀相关原理。

铁棒末端连上Zn片时,Zn片端(乙区)作负极,乙区的电极反应为Zn2eZn2+;铁棒另一端(甲端)作正极,甲区的电极反应为O2+2H2O+4e4OH。铁棒末端连上Cu片时,Cu片端(丙区)作正极,丙区的电极反应为O2+2H2O+4e4OH,溶液呈碱性,酚酞变红;铁棒另一端(丁区)作负极,丁区的电极反应为:Fe-2e= Fe2+,遇K3Fe(CN)6呈现蓝色。故A项错误。答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_______

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母):c接__________________________________

(3)装置④的作用是__________

(4)检查完装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到_________时再点燃酒精灯。

(5)若反应过程中CO2足量,钠与CO2充分反应后,生成的固体物质可能有多种情况,该同学提出以下猜想:

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物

假如反应过程中有下列两种情况:

I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,若装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____

II. 装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml(标准状况)CO2气体,溶液中残留固体的质量为___________

(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL

1配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤并转移

定容 冷却 摇动

其正确的操作顺序为____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________

2某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g,要完成本实验该同学应称出________ g NaOH

3使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________________________________________

4在配制过程中,其它操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起误差偏低的是________

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

C.称量时药品和砝码位置放反

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉:2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2

C. FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+

D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ +Cl2=Fe3+ +2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )

A. 在反应中,浓硫酸只表现出氧化性

B. 该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2

C. 在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性

D. 1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原,同时生成2 mol SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T温度下的部分实验数据为:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3,100s时转化率为50%

B. 50s X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压,其它条件都不变,则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL溶液可能含有Na+NH4+Fe3+CO32SO42Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(  )

A. 原溶液一定存在CO32SO42,一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl,可能存在Na+

C. 原溶液中cCl≥0.1molL1

D. 若原溶液中不存在Na+,则cCl)<0.1molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求写出下列反应的方程式:

(1)Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _________________________________

(2)漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________

(3)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________

(4)Cl2通入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式:________________________

(5)NaAlO2溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式:___________________

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