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    13．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法不正确的是（　　）
     
    A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极
    B．Pt电极上发生的是还原反应
    C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2
    D．每转移2 mol电子，有1 mol O2-迁移到负极

    分析 A．O2在铂电极上得电子，Pt是正极，电子由负极经外电路流向正极；
    B．Pt电极上氧气发生还原反应；
    C．NO在NiO电极上失电子生成NO2；
    D．根据正负极转移电子相等判断．

    解答 解：A．O2在铂电极上得电子变成O2-，Pt是正极，电子由负极经外电路流向Pt电极，故A错误；
    B．Pt电极上氧气得电子发生还原反应，故B正确；
    C．NO在NiO电极上失电子生成NO2，其电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故C正确；
    D．负极发生NO+O2--2e-=NO2，可知每转移2 mol电子，有1 mol O2-迁移到负极，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确燃料电池中正负极的判断，电子流向等是解决本题的关键，题目难度一般．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．图中A、B两点，达到相同的平衡体系
    B．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
    D．将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
    下列说法中正确的是（　　）
    A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
    B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
    C．加压可提高NH3生成NO的转化率
    D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下图所给信息，得出的结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热为b kJ/molB．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-2（b-a） kJ/mol
    C．2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜-b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
    ①常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在；
    ②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成．
    该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量．实验步骤如下：
    第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；
    第二步 打开K1，通入氮气一段时间，关闭K1，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5mol•L-1浓硝酸100mL；
    第三步A中反应结束后…；
    第四步打开K1，通入氮气一段时间．
    回答下列问题：
    （1）实验前、后都需要打开K1，通入氮气一段时间．
    “第二步”中通入氮气是为了排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化；
    “第四步”中通入氮气是为了保证反应产生的气体完全被装置E吸收．
    （2）“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，打开K2，持续通入氧气，D中出现红棕色气体．
    （3）实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100mL，装置C增重3.22g，装置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为22.9%（结果保留3位有效数    字），实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为11.7mol•L-1．
    （4）已知存在可逆反应：Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
    另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和反应中产生沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．压强：p（甲）＜2p（乙）
    B．热量：Q（甲）＜2Q（乙）
    C．乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列能达到实验目的是（　　）
    A．图①用于除Cl2中混有的HCl气体
    B．图②可用于制取并收集少量NO2气体
    C．图③所示实验装置可用排空气法收集CO2
    D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应
    C．1 mol M与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
    D．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
    D．18 g重水（D2O）所含电子数为10NA

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