Question

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

判断BaCl2溶液已经过量的方法___________________________________________

第4步中加入Na2CO3溶液的目的是将溶液中的_____（填离子符号）转化为______（填化学式）沉淀而除去。

第6步中加入适量盐酸时发生反应的化学方程式_________________________________________

蒸发结晶时会用到下列仪器中的__________________（填仪器名称）

Answer 1

【答案】 取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量 Ca2＋、Ba2＋ CaCO3、BaCO3 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 蒸发皿

【解析】在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量；

粗盐的提纯第4步中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子Ca2+以及过量的Ba2+，通过离子反应Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，生成沉淀CaCO3和BaCO3；

第6步中加入适量盐酸是为了将滤液中所含的过量NaOH和Na2CO3除去，发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发、结晶，由步骤可推测用的仪器是铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿和酒精灯，则需要下列仪器中的蒸发皿。