练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( )

    A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1

    【答案】D

    【解析】

    甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入盐酸后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即转化关系为：甲2NaHCO3~Na2CO3~2HCl，乙中NaHCO3~HCl，假设甲和乙中都是1mol碳酸氢钠固体，则甲乙过程中消耗的盐酸都是1mol，故甲、乙两试管中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

    D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F()是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

    已知

    (1)写出B的官能团名称___________。

    (2)下列有关物质C的说法正确的是________。

    a.C的分子式是C9H12O3 b.C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰

    c.1mlC最多消耗1mol金属Na d.C可以发生取代、加成和消去反应

    (3)写出①的化学方程式：____________________________________。

    (4)E的结构简式为________________________________________________。

    (5)有多种同分异构体，能发生银镜反应的芳香族化合物有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________

    ①1mol该物质最多消耗3 mol NaOH； ②苯环上一氯代物只有两种。

    (6)参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选) ____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　)

    A. 2NO2N2O4是放热反应

    B. NH4Cl溶于水时放出热量

    C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大

    D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

    A. 溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

    B. 溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

    C. 溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

    D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为

    A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    （1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1

    NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。

    （2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。

    （3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。

    a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

    c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－

    （4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示.

    ① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。

    ②在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置，下列说法不正确的是

    A. 装置为铁的吸氧腐蚀实验

    B. 一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

    C. 一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现

    D. 若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。

    ①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：_______________。

    ②反应的化学方程式为______________________________________________________。

    (2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

    ①乙中的现象_______，试管中的浸有碱液的棉花的作用是____________。

    ②甲中的反应方程式为_____________________________________。

    (3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。

    A．铜是一种不活泼金属

    B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况

    C．铜是一种常见金属

    D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案