高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时.可完全分解成N2.Cl2.O2和H2O.则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．3∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高氯酸铵（NH₄ClO₄）加热至483 K时，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．3∶1

由题可知，高氯酸按分解的化学方程式配平2NH₄ClO₄= N₂+Cl₂+ 2O₂+ 4H₂O从而可知氧化产物与还原产物的物质的量之比（1+2）∶1所以选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚硫酸

钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反应速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为( )

A．5:1

B．6:1

C．1:1

D．1:5

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH₄，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。
⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式，反应中的还原剂是，每摩NaBH₄反应时电子转移数为 mol。
⑵若将NaBH₄投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢，理由是。
⑶NaBH₄还用于将含Au³⁺的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：