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    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
     
    ．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程：
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明
     
    ．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先
     
    然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
     
    是正确的．
    ②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
     
    （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
    考点：性质实验方案的设计,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据氧化还原反应化合价升降相等判断；
    （2）①反应前检验装置的气密性；
    ②甲、乙、丙中都有氧气，避免空气中氧气干扰；根据加热试管的操作要求完成；
    （3）①根据硝酸镁的反应现象进行判断；
    ②D中亚硫酸钠具有还原性，能够和氧气反应生成硫酸钠，溶液褪色．
    解答： 解：（1）由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，
    故答案为：不符合氧化还原反应原理；
    （2）①实验前需要检验装置的气密性，方法是关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好，
    故答案为：装置气密性良好；
    ②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，
    集中加热前先预热硬质试管，然后固定在管中固体部位下加热，
    故答案为：移动酒精灯预热硬质玻璃管；
    （3）①硝酸镁分解，红棕色气体是二氧化氮，镁元素不会还是硝酸镁形式，所以乙正确；
    故答案为：乙；
    ②亚硫酸钠和氧气的反应，反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
    故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    点评：本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、加热操作的考查，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
     
    ．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

    ④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
     
    ．
    ⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：
     
    ，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：
     
    ．
    ③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是
     
    （填化学式），其反应的化学方程式为：
     
    ．
    ④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
     
    ．
    ⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：
     

    a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．Na2S   d．CaCl2 e．溴水   f．品红    g．Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    ①按如图所示的装置连接好仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
    ④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
    （1）A中所发生反应的反应类型为
     
    ，能证明凯库勒观点错误的实验现象是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）烧瓶C的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为
     
    mL（空气的相对分子质量以29计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
    （1）写出PX的结构简式
     
    ．
    （2）PX可能发生的反应有
     
    、
     
    ．（填反应类型，只填两种．）
    （3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应．
    ①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是
     
    ．
    ②D分子中所含的官能团是
     
    （填化学式）．
    ③M的结构简式是
     
    ．
    （4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    （1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    （2）SO32-放电的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是
     
      （全对得分，下同）
    （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）过滤时，应选用上述仪器中的
     
    （填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝：
     
    ，碳酸氢钠：
     
    ．
    （2）现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③冰醋酸（纯净的醋酸）  ④铜
    ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸 ⑩NH3液态HCl NaOH固体
    其中能够导电的是
     
    （填序号，下同）；属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；
    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体所含原子总数为
     
    个．
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法正确的是（　　）
    A、MnS的Ksp比CuS的Ksp小
    B、该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
    C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Cu2+）减小，c（Mn2+）变大
    D、设该反应的平衡常数为K，则该关系成立：K×Ksp（CuS）=Ksp（MnS）

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