Question

12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

实验 序号	0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na2SO3溶 液的体积/mL	水的体 积/mL	实验温 度/℃	出现蓝色 的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

（1）V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是③ （填序号）

Answer 1

分析 （1）探究温度和浓度对速率影响时，应考虑在同等条件下研究温度或浓度对速率的影响，即浓度相同时探究温度，温度相同时探究浓度；
（2）根据温度高，反应快，浓度大，反应快，再通过对比得出．

解答 解：（1）①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V₁+5+5=5+5+40，得V₁=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO₃酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V₂+35=5+5+40，得V₂=10，
故答案为：40；10；
（2）淀粉遇碘变蓝，反应越快，生成碘越快，出现蓝色越快，实验③的温度比实验①高，实验③中Na₂SO₃溶液的浓度又比实验①②都大，根据温度高，反应快，浓度大，反应快，得出实验③最先出现蓝色，
故答案为：③．

点评 探究型实验为高考高频考点，但基础性较强，理解反应实质是解题关键，难度不大，建议重视基本理论的理解与运用，夯实基础，提高分析问题解决问题的能力．