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下列实验方案不能达到实验目的的是(  )

实验目的

实验方案

A

证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B

证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴

1 mol·L-1FeCl3溶液

C

检验蔗糖水解产物具有还原性

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热

D

探究温度对化学平衡的影响

将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化


选B。向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,生成白色沉淀,此时NaOH剩余,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液会继续反应生成红褐色沉淀,看不出沉淀转化现象,故B项不正确。


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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度下,pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是

A. NaCl       B.H2SO4        C.CuCl2       D. Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是

A.Na2O        B.Na2O2        C.Na2O和Na2O2      D.Na2O2和NaO2

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科目:高中化学 来源: 题型:


运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是(  )

A.用①分离氯化铵和单质碘

B.用②除去淀粉溶液中的氯化钠

C.用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜

D.用④装置除去SO2中的HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验设计能够成功的是(  )

A.检验亚硫酸钠试样是否变质:

试样溶液白色沉淀沉淀不溶解

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:

混合液溶液分层得上层液体

C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:

NaI溶液溶液变蓝色

D.鉴定盐A的成分是FeBr2:

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验,回答相关问题。

(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是____________         

(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是___________                      _

(3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是______                                               ______

(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。

①提出假设:

假设1:只含有Fe3+;

假设2: ___                                               _________;

假设3:既有Fe2+,又有Fe3+

②设计实验方案验证假设3。写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液

实验步骤

预期现象和结论

步骤一:用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用

步骤二:往试管Ⅰ中, ____________       

步骤三:

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(  )

X

Y

W

n(起始状态)/mol

2

1

0

n(平衡状态)/mol

1

0.5

1.5

A.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75

B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH>0

C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是

 K=

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科目:高中化学 来源: 题型:


碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
(1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在25℃时的焓变△H3=___________。
(2)根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。

(3)根据反应时间对TON的影响图(上右图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。
(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(左图),判断下列说法正确的是___  __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降

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科目:高中化学 来源: 题型:


分子式为C8H8O2,苯环上只有两个取代基,且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为

 A.3                                    B.6               

C.9                                    D.12

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